Як і рівняння Клайперона, закон Бойля – Маріотта описує граничний випадок поведінки реального газу, який більш точно описується рівнянням Ван-дер-Ваальса. Застосування закону приблизно можна спостерігати у процесі стиснення повітря компресором або внаслідок розширення газу під поршнем насоса при відкачуванні його з судини.
Закон Бойля–Маріотта справедливий для будь-яких газів, а також для їх сумішей, наприклад, для повітря. Б) розширення газу під поршнем насоса при відкачуванні газу із посудини. Тобто повітря йде з навколишнього середовища в легені самопливом до тих пір, поки величини тиску в легенях і навколишньому середовищі не вирівняються.
Твердження закону Бойля — Маріотта полягає в наступному: При постійних температурі та масі газу добуток тиску газу на його обсяг постійно. визначається хімічною природою, масою та температурою газу.
Цей закон називається законом Бойля–Маріотта. Суть його полягає в тому, що об'єм газу при постійній температурі обернено пропорційний тиску. Його відкрили англійський хімік Роберт Бойль та французький фізик Едм Маріотт.