Підпалена сірка реагує з киснем, та утворюється сірчистий газ. Сірка у цій реакції – відновник. S 0 + O 2 0 = t S + 4 O 2 − 2 . Окислювальні властивості сірка виявляє у реакціях з металами та воднем.
Сірка [S] легко окислюється киснем [O2] повітря до оксиду [SO2]. Рекція екзотермічна, але для ініціалізації потрібне нагрівання.
Сірка взаємодіє з киснем, галогенами, воднем, іншими неметалами, металами. Зі складних речовин – з лугами, кислотами-окислювачами. Більшість реакцій сірки протікає під час нагрівання. Сірчиста кислота H2SO3 – слабка та нестійка.
Опустимо палаючу сірку у колбу з киснем – Окислення сірки стає інтенсивним. Сірка горить яскравим синім полум'ям; при горінні утворюється сірчистий газ SO2.